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微庫侖硫滴定儀:濃度測試
編輯:泰州??品治鰞x器有限公司   時間:2019-04-16

微庫侖硫滴定儀:濃度測量

 

一、用途要求

 

1。掌握微庫侖硫滴定儀的原理和用化學指示劑指示終點的方法。

 

2。應用法拉第定律計算未知物質的濃度。

 

二、原則

 

在酸性介質中,在鉑陽極上電解0.1摩爾/升的碘化鉀,生成滴定儀I2,滴定出s2o32-,用淀粉指示終點。用電解消耗的庫侖數計算了Na2S2O3的濃度。

 

2-具體來說:將鉑陽極上的碘離子氧化成碘,然后在試驗溶液中與S2O3反應。工作電極對的電極反應為:陽極:2I=I2+2E陰極:2H+2E=H2。

 

滴定反應:I2+2S2O32-2-+S4O6+2I,可用淀粉指示劑指示終點。當S2O3氧化成2-2-S4O6時,過量的碘在指示電極上沉淀,溶液中出現淀粉藍,停止電解。根據電解生產碘所消耗的電能,根據法拉第定律計算溶液中Na2S2O3的含量。

 

三、儀器和試劑

 

一套帶有兩個鉑電極的微庫侖硫滴定儀。

 

試劑0.1mol/L Ki溶液:稱取1.7g Ki,溶于100ml蒸餾水中使用,未知Na2S2O3溶液;

 

0.1%淀粉溶液。

 

四、實驗步驟

 

(1)連接電路,即PT工作電極與庫侖計的正電極連接,PT輔助電極與負電極連接,安裝在玻璃套內。向電解槽中加入5毫升0.1摩爾/升的碘化鉀溶液,放入攪拌器,插入兩個鉑電極,加入適量蒸餾水浸泡電極,向玻璃罩中加入適量的碘化鉀溶液。加入0.1%淀粉3ml表示終點。如果溶液變成藍色,則執行實驗步驟(2);如果不是,則直接執行實驗步驟(3)。

 

(2)溶液調零

 

此步驟的目的是去除儲存期間可能被Ki溶液氧化的I2,并添加幾滴稀釋的Na2S2O3使溶液的藍色褪色。設定電解電流為10毫安,開始電解,溶液變藍時,即為終點。此時,儀器讀取的是微庫侖的消耗量(無需記錄,溶液中的原庫物質在調零時被去除),為零。

 

(3)測量:取下5毫升供試品溶液(由供試品溶液中Na2S2O3的含量測定,V在0.1-10毫升范圍內)放入電解杯中開始電解。在電解結束時,記錄了消耗的微庫侖數。

 

(4)復測兩次

 

(5)關閉攪拌器,清洗電解杯和電極。

 

注意事項:

 

1。電極的極性不應連接錯誤。如果連接錯誤,必須仔細清潔電極。

 

2。應將Ki溶液置于保護管中,以浸泡鉑電極。

 

3。必須準確地去除每個試驗溶液。

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